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物质溶于水的热变化

有些物质溶解于水放出热量,会使溶液温度升高,常见的物质有:NaOH 、H2SO4 、CaO等; 有些物质溶解于水吸收热量,会使溶液温度降低,常见的物质有:NH4NO3、NH3、五水氯化钙等; 有些物质溶解于水既不吸收热量,也不放出热量,不会使溶液温度升高或降低,常见的物质有:NaCl、KCl、Na2SO4等.

除了氢氧化钙, 其余物质的溶解度随温度的升高而升高, 而氢氧化钙随温度的降低, 溶解度降低.与水反应后如果生成物能溶, 也遵循以上规律 而反应后或溶解后, 主要看键能, 没有规定的规律,多数情况温度会升高, 也就是放热,如氧化钙; 一部分不变, 如氯化钠; 少量温度降低, 如硝酸氨等铵盐硝酸盐

除了熟石灰都是随温度升而升.

硝酸铵 NH4NO3 溶于水温度降低 NaOH固体 浓硫酸溶于水温度升高 CaO也升高,不过那是化学反应

1. 溶于水时吸热和放热的物质:吸热--nh4no3,放热--naoh固体,浓硫酸,氧化钙等等;2. 有腐蚀性的物质:酸:盐酸、硫酸、硝酸等等;碱:氢氧化钠、氢氧化钾、石灰水等等;3. 放置在空气中会变质的物质:氢氧化钠固体,氢氧化钾固体,氧化钙、氢氧化钙固体等等;4. 有挥发性的物质:氨水、浓盐酸、浓硝酸等等.

1.不对,物质溶解都是会有放热或者吸热的现象的,只是你感觉不到其中的一些;2.基本常见的碱溶解在水中都是会有放热现象的3.物质溶解在水中,第一步是化学键的断裂,都是强吸热的,而且,溶质离子要经过扩散作用进入溶剂也是吸热的,硝酸钾是很明显例子,有些是分子的溶质就是因为后一种原因也是吸热的;很多物质还有第二步,分子或离子会与溶剂分子生成溶剂化物,这个过程会放出热量.因此要解释究竟是放热还是吸热,要看这两个过程哪一个占优势.

离子晶体类物质溶于水,主要是晶体中的离子与水发生结合生成水合离子,脱离晶体.当所有的离子都进入水中时,晶体就完全溶解.物质的溶解性受两个因素影响:物质形成晶体的稳定性(由晶格能定量描述)和离子与水结合的难易程度(由水合能描述).一般地晶格能比水合能大很多的晶体不易溶于水,晶格能比水合能小很多的易溶于水.有机化合物大多不是离子晶体,不电离,它们的溶解性主要看它们亲水基团的比重.像乙醇有一个羟基,占很大比重,所以与水互溶;烃类没有亲水基团,所以没有一个可溶.

初中阶段先记以下几个1、溶解明显吸热:硝酸铵2、溶 解明显放热:氢氧化钠3、稀释放热:浓硫酸4、溶解吸热和放热不明显:氯化钠

1、物质的溶解一般分为两步,第一步是分散过程,吸热;第二步是水合过程,放热2、有些物质,溶解时扩散过程吸收的热量较小,水合放热较多,溶解时放热,使溶液温度升高,如氢氧化钠3、有些物质,溶解时扩散过程吸收的热量较多,水合放热较少,溶解时吸热,使溶液温度降低,硝酸铵4、有些物质溶解时扩散过程吸收的热量与水合放热相当,溶解时吸放热不明显,溶液温度基本不变,如氯化钠

初中化学物质溶于水温度变化 :氧化钙、浓硫酸、氢氧化钠溶于水,温度明显升高(放热);硝酸铵用于水,温度明显下降(吸热);其他物质溶于水温度没有明显变化.尽管溶于水时,温度有明显变化的物质有许多,但是,初中化学,懂得上述知识就达到要求了.溶液溶于水,温度明显上升的就只有浓硫酸了.

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