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碳酸钠三大守恒

碳酸钠:电荷守恒n(Na+)+n(H+)=2n(CO32-)+n(HCO-)+n(OH-)上式中,阴阳离子总电荷量要相等,由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷,所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍.物料守恒n(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍,电离水解后,碳酸根以三种形式存在所以n(Na+)=2[n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)]质子守恒水电离出的n(H+)=n(OH-)在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以(H+,HCO3-,H2CO3)三种形式存在,其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子所以n(OH-)=n(H+)+n(HCO3-)+2n(H2CO3)

质子守恒,物料守恒和电荷守恒

首先,写出电荷守恒式,如例子:c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +2c(CO3 2-)+ c(HCO3-)①;然后,写出物料守恒式,如例子: c(NA+)= 2c(H2CO3) +2c(HCO3-) +2c(CO3 2-)②;最后,就可以根据电荷守恒式和物料守恒式得出质子守恒式,如例子:把②式代入①式,化简得2c(H2CO3)+c(HCO3-) + c(H+)=c

根据电离,水解平衡关系不难写出!(1)na2co3==2na+co32- co32- + h2o hco3- + oh- hco3- + h2o h2co3 + oh- h2o h+ + oh-(2)物料守恒: c(na2co3)==)[co32-]+[hco3-]+[h2co3] c(na+)==2*{[co32-]+[hco3-]+[h2co3]}(3)电荷守恒: [na+] + [h+]==[oh-]+[hco3-]+2[co32-](4)质子守恒: [oh-]==[h+]+[hco3-]+2[h2co3]

我不是特别清楚所谓的碳酸的三大守恒是什么,可能是不同地区称呼的问题.我把我知道的关于这个问题的信息整理一下,希望能够有帮助,你说的三大守恒应该就在里面:一般化学平衡中经常遇到的守恒:物料守恒(某种元素的物质的量要守

NA2CO3+H2O=2NA+ +OH-+HCO3- NAHCO3+H2O=NA+ +OH-+H2CO3- HCO3-=H+ +CO32- H2CO3=H+ +HCO3-

Na C O 三元素守恒

H2CO3的浓度为xmolL-电荷守恒cH+ =cHCO3-+2cCO32-+OH-物料守恒x= cCO32-+HCO3-+cH2CO3质子守恒 那就电荷守恒减去物料守恒cH2CO3>cH+>cHCO3->cCO32->OH-

电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 物料守恒:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) 水电离守恒 的离子浓度(这个叫质子守恒):c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

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