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碳酸根离子的孤对电子数

碳酸根中,有三个氧,其中有两个氧与碳原子以单键相连,这两个氧又得到一个电子,每个氧原子有三个孤对电子,另外一个氧以双键与碳相连,有两个孤对电子,共计有8个孤对电子.

C最外层4个电子,分别和3个O以SP2轨道成键,余下1个P电子与3个O的P形成大π键 每个O最外层6个电子(2对+2单),1个与C成西格玛键,1个形成大π键,每个O余下2个孤对电子,整个碳酸根有6个孤对电子.

根据价层电子对配对理论可知:首先计算价电子数目,碳为4个,氧不提供价电子,因为碳酸根为负二价,所以总的价电子为6个;然后,总的价电子除以二=成键电子对+孤电子对=3,对于碳酸根有三个氧原子,所以成键电子对为3个,孤电子对为0个.

0.所有电子都成对了 本来氨气NH3的N上有一对孤对电子 接受一个H+以后,这对孤对电子也成了键,因此NH4+的孤对电子数为0

对于水合氢离子来说,a为中心原子(即氧)价电子数(即6)减去离子的电荷数(即1),故a=5,x为与中心原子结合的原子数(即3个氢原子),故x=3,b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(即达到8电子稳定结构需要的电子数),氢为1,故b=1.根据公式1/2(a-xb),得到孤电子对数为1.实际上写出水合氢离子的电子式也可以看出孤电子对为1 对于氢氧根离子来说,a为中心原子(即氧)价电子数(即6)加上离子的电荷数(即1),故a=7,x为与中心原子结合的原子数(即1个氢原子),故x=1,b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(即达到8电子稳定结构需要的电子数),氢为1,故b=1.根据公式1/2(a-xb),得到孤电子对数为3.

电子数,每得一个电子就多一个负电荷,失去一个电子对一个正电荷,每一个质子对应一个正电荷,所以电子数=质子数-电荷数(用数值相减)首先同周期元素从左往右原子半径逐渐减小是不严谨的,要排除稀有气体元素.然后,同一周期(短周期)元素电子排的层数是相同的,这时原子半径主要取决于质子数的多少,因为质子带正电,所以质子越多就把带负电的电子排成的电子层半径吸引得越小

碳酸根sp3 三角锥型

CO32-中C原子孤电子对数=1/2(4+2-2*3)=0,形成的σ键电子对=3,3+0=3,采取sp2杂化.有形成大派键的条件,形成4中心6电子大π键.你可以认为C原子拿出1个p电子,三个O原子中有2个各得1个电子,各拿出2个价电子,而剩余的1个O原子

1(物质的量吧) m=m/n n=m/m=24.5/98=0.25mol 含1mol氢离子 氢原子电子数 为1,硫原子为16个 氧原子为8个电子 所以电子总数为:1*2+16+8*4*0.5na=25na 2 m(na2co3)=106g/mol 所以 质量为1.5*106=159g 含有3na个钠离子 m(co3-)=60g/mol 所以 碳酸根离子的质量为:60*1.5=90g

碳酸根离子属于AY3型分子,中心碳原子取sp2杂化形式,碳原子上有一个垂直于分子平面的p轨道;端位的3个氧原2113子也各有1个垂直于分子平面的p轨道.分子的总价电子数等于24,3个C-O键有6个电子,每个氧原子上有2个不与分子平面垂

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