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如何解决离子共存问题

恩恩.首先你要积累足够的化学方程式的知识 ,明确知道哪些离子在一起会产生沉淀 哪些又会产生气体 还有注意这些题的陷阱 看清题目要求 比如:无色溶液中不能(能)共存的离子 注意是无色离子 那就一定先排除一些有色离子的存在比如铜离子是有颜色的见到难的题目 你可以把阴离子列一列 阳离子用另一列写出了然后看阴阳离子之间是否发生沉淀 气体的反应..(好好学习啊 向上吧~!少年~!)祝福你~! 再说一句 就是知识运用要灵活~!化学也不算难 我上大学之后没做过化学了 希望对你有用!望采纳~!

看pH(酸时无与H反应的,碱时无与OH反应的),看是否沉淀,看络合物,氧化还原反应,有时还会定量什算.

1. 像你这种情况应该多跟你老师沟通,她会跟你提出很多方法,我高考理综化学只扣了2分,这跟我经常向老师求教是分不开的.离子共存是很简单的东西,化学高考难点在有机推断和实验.你现在弄不清说明你缺乏系统学习,学完一个知识点一定要列提纲,搞清知识网络.2. 离子共存的条件:不发生酸碱中和;不生成水、气体和沉淀;不发生氧化还原反应(即化合价升降),记住哪些是氧化性离子和还原性离子次氯酸根,不能和正二价的铁离子共存,注意溶液的酸碱性,氢离子和硝酸根共存的时候具有强氧化性,不能和正二价的铁离子共存,氯离子 次氯酸根离子'在碱性环境中可以共存,在酸性环境中不能. 我这里只是大概说了一下,同学你需要看书和记忆,请教老师.

我晕,真不知道那些选d的人,化学怎么学的,还来丢人现眼! 不看题目,就该排除b、d啊! b s2- + mg2+ + 2h2o=h2s↑+ mg(oh)2↓ 双水解 然后clo-又会把h2s还原成so2 d ca(oh)2,caso3都微溶于水,其离子都难以大量共存. c 有nh3产生,所以h+不能存在,否则就产生co2了. a oh-与br2,nh4+反应即可得题设了. 一定选a,放心,相信我. 以后有问题还是问老师吧,这里误人子弟的人太多了!

我也是高中的 靠积累和记住 离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识.凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存.如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧

离子共存就是离子之间不发生反应,可能的反应有三类: 1、复分解反应 2、氧化还原反应 3、双水解反应 注意隐含条件: 1、酸性溶液中有大量氢离子 2、碱性溶液中有大量氢氧根离子 3、无色透明溶液中不能有有色离子(MnO4-:紫色,Fe3+:棕黄色

(1)生成难溶物质CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 (2)离子水解CH3COOH (3)双水解Al3+,CH3COO- (4)生成水

(1)看书后的溶解性表,记住不溶或微溶的物质.如果两种离子会产生这些东西,就不能共存.比如钙离子和碳酸根离子.(2)如果会产生气体也不能共存.初中最典型的应该是氢离子和碳酸根、亚硫酸根.(3)产生水的.比如氢离子和氢氧根.(4)如果题干中有说溶液无色,那么有色离子不能存在.比如铜离子、铁离子.话说初中应该就这些吧、复分解还是比较简单的~氧化还原反应之类的、那就是氧化性离子和还原性离子不能共存;另外还有双水解什么的(因为应该不是初中内容了、所以不展开讲、有兴趣可以自己去搜搜看).

注意有氧化性和还原性的离子,以及化合价变化是否相等和正负离子代数和是否为零.

总结如下1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存. (1)有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存. (2)有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共

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