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六氯化硫电子式

SF6,电子式就是硫有六个外层电子,分别与六个氟原子结合,使硫原子外层有12个电子具体结构的话就是正八面体,F在八个顶点,S在中心.这不是非常规的电子式,在Xe的周围共有10个电子,而在F的周围有8个电子.每个Xe形成2个共用电子对.电子式在此不好表示,只好用以上文字告诉你了.或者看以下是个不全的电子式::F:Xe:F:,在F的上下各有1个电子对,Xe的上下分别有1对和2对电子,则没法表示.

AlCl3是共价化合物,在气态时是双聚分子,化学式为Al2Cl6,氯化铝其中一个氯和和另一个氯化铝中的铝形成配位键,如图所示,每个铝周围都达到8个电子

sf6是共价化合物,偏向方显示负价,偏离方是显示正价的~所以,f是-1,s是+6

Na2S 硫显 +2 -4 -6 Na显 +1 Na在元素是在第11位 那么最外层有1个电子 S是在第16位 最外层电子是6个 所以就是S得到2个Na离子才稳定,就是Na2,带2个单位+电荷,S就是1个 所以是Na2S 当然,也可以用化合物的化合价为0算出

我告诉你哦,等 再看看别人怎么说的.

前面的人说的是对的,如果是高中阶段,电子式就可以这么画.但实际上SO3分子中有一个四中心六电子的离域大π键,其电子云分布在整个分子中,π键的电子在整个分子周围运动,而平常我们所说的单键、双键都是定域键,电子对只限于在两原子之间运动.仅作了解即可.

O : :S: : O

SO2在高中是不要求写电子式的.O-S-O,折线型分子,O与S之间存在一个西格玛键,此外,还存在一个大的派键,三原子四电子的派键,2个O原子各提供1个电子,S原子提供1对孤对电子.S原子采用sp2杂化,三个杂化轨道上有2个放2个未成对电子,1个放1对孤对电子,2个未成对电子分别与2个O的各1个未成对电子形成西格玛键.此外,S还有1个未参与杂化的p轨道,上面还有1对孤对电子,且与原来的sp2杂化轨道平面垂直,2个O又各有1个未成对电子,其轨道也与那个平面垂直,所以这三个轨道就相互平行,发生重叠,形成大派键. 如果硬要求 高中可以写成这样. .. .. O : :S: : O .. ..

SO3分子中有一个四中心六电子的离域大π键,其电子云分布在整个分子中,π键的电子在整个分子周围运动,而平常我们所说的单键、双键都是定域键,电子对只限于在两原子之间运动.仅作了解即可.SO3分子中,S原子周围其实只有6个定域电子,还有6个离域电子参与形成大π键去了,总共加起来就是12个.图中的三对电子,原来是应该形成三个双键的,但是这6个电子全部用于形成大π键了,有3个原本属于硫,还有3个原本分别属于3个氧原子.

S左右各四个点O位于两边,都是上俩点外边两点

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