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检验四氧化三铁胶体的方法

fe3o4是FeO和Fe2O3组成1:1的比例,取Fe3O4称量,再用强氧化剂氧化FeO成为Fe2O3,洗净,再称量,多出来的重量即为Fe2O3相同物质的量比FeO多的质量,再将物质与盐酸反映,溶液呈绿色,说明是3价铁,即是证明了开始的粉末不是FeO也不是Fe2O3,而之后的是Fe2O3,则开始物质是Fe3O4

先加盐酸溶解,再加KSCN试剂,溶液变红,说明有Fe3+,再通入Cl2,红色加深,说明存在Fe2+,说明该样品是四氧化三铁

丁达尔现象 用一束光射向胶体溶液 形成光亮通路

fecl3+3h2o =fe(oh)3(胶体)+3hcl 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2ml饱和fecl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热.

实验室制取氢氧化铁胶体的化学方程式是fecl3+3h2o=fe(oh)3(胶体)+3hcl,可用丁达尔现象(或者氯化铁溶液颜色加深)证明胶体已经制成!实验室制取氢氧化铁胶体是:在沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液,然后不断加热,当溶液焰色为红褐色的时候,则及时停止加热,便得到氢氧化铁胶体!

实验室制取氢氧化铁胶体方法是:在沸水中加入几滴饱和的FeCl3溶液,然后再煮沸,就可以制取氢氧化铁胶体.用一激光笔照射液体,如果出现丁达尔现象,说明证明胶体已制成

实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是向饱和FeCl3溶液滴入沸水 方程式 表示为:FeCl3 + 3H2O (加热)= Fe(OH)3胶体 + 3HCl 氢氧化铁胶体,密度3.4~3.9g/cm3.具有两性但其碱性强于酸性,新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸,亦可溶于热浓碱.

Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液分别为胶体、溶液,胶体具有丁达尔现象,而溶液不具有,丁达尔现象是区分溶液与胶体最简单的实验方法,则鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法为丁达尔现象,用一光束照射有光亮通路的为Fe(OH)3胶体,不具有的为FeCl3溶液,故答案为:丁达尔现象.

楼主、您好: 取少量试样,放入预先混有数滴KSCN溶液的稀盐酸中,如果溶液立即变红,则说明存在Fe3+,说明原试样中含有Fe3O4.注意Fe2+放置在空气中也会被氧化生成Fe3+,所以要看一开始的颜色.另外,一般来说[Fe(SCN)]2+的红色是足够遮盖Fe2+的绿色的. 希望能够帮到您.望采纳

方法:把饱和的fecl3溶液倒入沸水中,加热,当液体呈现红褐色时停止加热,此时得到的就是fe(oh)3胶体 方程式:fecl3+3h2o=fe(oh)3(胶体)+3hcl(条件为沸水,中间是等号,而非可逆号,fe(oh)3的状态为胶体)

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