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过氧化钠性质的自制实验

氧化钠不清楚,可能用来制氢氧化钠吧…… 过氧化钠不溶于乙醇,可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气,常用在缺乏空气的场合,如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面,可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气,以供人们呼吸之用.过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等.

1、变质后生成碳酸钠 将少量样品溶入过量CaCl2有沉淀生成证明部分变质2、很简单,将少量样品投入水中,若有气体生成证明还有过氧化钠

化学式NaO过氧化钠是白色或黄色粉末,相对密度为2.47 (水=1)熔点 460℃(不分解)①氧元素为-1价 过氧根-2②物理性质:固体(粉末)纯的过氧化钠为白色,因

2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2

过氧化钠过氧化钠之一氧元素为-1价.②物理性质:淡黄色固体.③化学性质:过氧化钠不是碱性氧化物,但也可与水、二氧化碳,酸反应,反应过程中均有氧气放出,化学方程式分别为:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2

过氧化钠之一 氧元素为-1价. ②物理性质:淡黄色固体(粉末). ③化学性质:过氧化钠不是碱性氧化物,但也可与水、二氧化碳,酸反应,反应过程中均有氧气放出,化学方程式分别为: 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2

工业上制备过氧化钠的方法是将钠加热至熔化,通入一定量的除去二氧化碳的干燥空气,维持温度在453-473K之间,钠即被氧化为氧化钠,进而增加空气流量并迅速提高温度至573-673K(这里K是指开氏温度),即可制得过氧化钠. 其化学反应方程式为:4Na+O2= 2Na2O2Na2O+O2= 2Na2O2 纯净的Na2O28H2O是用饱和NaOH(纯级)溶液与42%H2O2混合制得:2NaOH+H2O2→Na2O2+2H2O(0℃)

向包裹有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴了几滴水,脱脂棉就燃烧起来了.过氧化钠和水反应分两步进行:第一步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;第二步:2H2O2=2H2O+O2↑.

取澄清的饱和石灰水(氢氧化钙),缓缓加入纯碱(碳酸钠)溶液,直到沉淀(碳酸钙)不再增加为止,过滤沉淀即得氢氧化钠溶液.其反应式如下:Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓

过氧化钠较稳定;有强氧化性,遇到棉花、碳粉、铝粉爆炸;具有漂白性(氧化性漂白).常见的方程式:2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2,2Na2O2+4HCl→4NaCl+2H2O+O2.祝你学业有成!!

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