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硅晶体有几对共用电子对

硅晶体中,一个硅原子有几个共价键 硅晶体类似金刚石结构,每个原子靠4个共价键和其他原子连接.因为是2个原子之间有一个共价键,所以平均每个硅原子有4/2= 2个共价键

可以有的,像楼上说的NaoH,氢氧根里就存在共价键;如果是想氯化钠这样的,全部都有金属元素构成,一般情况下就没有共价键,也就没有共用电子对

一个二氧化硅分子中有4个共价键,硅占有2个氧原子 解析如下:硅最外层有4个电子,所以必须和O共用4个电子,形成四个共价键,才能稳定.然而,二氧化硅晶体中,一个氧与两个硅共用电子对,而一个硅与四个氧共用,所以一个硅占有4*0.5=2个氧 对于金刚石,一个碳和四个碳相连,所以一个c和四个c共用电子对,一个c又被四个c所共用,所以一个c占有4*1/4=1个

四个.详见“http://blog.163.com/xmx028@126/”中的有关说明.

捕获C60的科学家是美国科学家斯莫莱和科尔,他们三人因此获得了1996年诺贝尔奖,含碳量均是100%.然而.像石墨.他们的碳原子之间都是四对共用电子对,它就是C60、金刚石这样由同一元素组成而又性质不同的物质,被称为“同素异形体”,20世纪80年代中期以来,科学家们发现碳还存在第三种同素异形体.它们都是自然界中的纯碳.此后科学家们又发现C70、C84等纯碳家族石墨和金刚石是比较熟悉的,还有英国科学家克罗托

和金刚石是一样的,每个硅原子和周围的4个硅原子形成4个单键

硅一般在化合物中显正四价,当然形成相对稳定结构主要是失去电子.

硼原子代替硅晶体中的硅原子后,硼原子最外层只有3个价电子,在与硅原子形成共价键时产生一个空穴,需要吸收一个电子(带负电离子)形成外层8电子稳定结构,这种硼原子为受主原子(接受一个电子).

A、由二氧化硅晶体结构图可知,每个硅原子周围连有四个氧原子,每个氧原子周围连有2个硅原子,Si、O原子个数比为1:2,故A正确;B、由二氧化硅晶体结构图可知,晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子,所以最小环上的原子数为12,故B错误;C、晶体硅的结构和金刚石相似,硅原子周围有四个共价键与硅原子相连,其中任意两个共价键向外都可以连有两个最小的环,从四个键中拿出两个键根据排列组合的知识可知有六种情况,所一个硅原子共用的最小环有6*2=12种,故C正确;D、因为在晶体中硅原子周围有四对共用电子对,氧原子有两对共用电子对,而氧原子最外层就是六个电子,这样两种原子都满足八电子结构,故D正确;故选:B.

硅晶体中每个硅原子被12个环共有,每个环有6个 硅,也就是说每个环平均有1/2个硅.

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