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化学元素电子层排布图

2s(1)前面的确实是被省略了 这是它的价电子排布 如果不省略 全部都写上叫做电子排布 这就是cu的特殊性 因为这样的排布满足全满 会更稳定 满足能量最低原理 就比如说24号元素 它也是3d(5)4s(1) 满足的是半满 更稳定 一般在我们的接触范围内 这两个元素是特殊的 其他元素还是按正常顺序来写的 懂了吗

氢H :1 氦He: 2 锂Li: 2 1 铍Be:2 2 硼B: 2 3 碳C:2 4 氮N:2 5 氧O:2 6 氟F:2 7 氖Ne:2 8 钠Na: 2 8 1 镁Mg:2 8 2 铝Al:2 8 3 硅Si:2 8 4 磷P: 2 8 5 硫S:2 8 6 氯Cl:2 8 7 氩Ar: 2 8 8 钾K:2 8 8 1 钙Ca:2 8 8 2 一般都用这20个就够了 他们都是常见的 常用的

用元素所带电子数依次填充:1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p8s 其中各阶级最大容纳电子:s-2 p-6 d-10 等等 如:(17)Cl:2 - 8 - 7 (22)Ti:2 - 8 - 8 - 1 1s2; 2s2,2p6; 3s2,3p5 1s2; 2s2,2p6; 3s2,3p6,3d2; 4s2 此外,还要优先填充半充满 全充满(即p-3 d-5等等) 如:(24)Cr:2 - 8 - 13 - 1 1s2; 2s2,2p6; 3s2,3p6,3d5; 4s1 还有,很多很多!反正这里面说不太清楚!记住我写的!不明白的话,抄下来去问你老师!绝对可以搞定 !

一、原子核外电子排布的原理 处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子

还是以一个高中生的经历给你讲吧!电子核外分布的原则是能级,用不同的量子数来描述.比如"主量子数”就是我们所熟悉的电子层数,用n表示,有k,l,m,n,o,p,q然后是角量子数,就是电子压层,也就是你看到的spdf之类.基本情况可以理

我按照下面的格式来给你回答(右面的数字表示每个电子层上的电子数)H 1He 2Li 2 1Be 2 2B 2 3C 2 4N 2 5O 2 6F 2 7Ne 2 8Na 2 8 1Mg 2 8 2 Al 2 8 3Si 2 8 4P 2 8 5 S 2 8 6Cl 2 8 7Ar 2 8 8K 2 8 8 1Ca 2 8 8 2Sc 2 8 9 2 (从这里开始进入副族

电子亚层结构:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2电子层结构:K-L-M-N:2-8-14-2

掌握几种典型的原子结构:非金属原子:H C O S CI 金属原子:Na Mg AI 稀有气体原子:He Ne 结构图在这里很难画,参看教材76页表44就可以了!

初中只要求掌握前20号元素的元素名称、原子序数、元素符号以及元素原子结构示意图.

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