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化学选修4三大守恒定律

比如NaHCO3 电荷守恒就是溶液中所有阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数 Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH- 物料守恒就是物质中总有某些元素是守恒的,在这里面就是Na和C是守恒的,也就是1:1的 那么就应该是Na+ = CO32- + HCO3- + OH- 质子守恒不用理解,就按照窍门写就行,也就是电荷守恒和物料守恒相加减,目的是消去强的离子,这里面也就是Na+那就是H2CO3 + H+ = OH- + CO32-

NaHCO:电荷:[H+]+[Na+]=[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-];物料:[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3];质子:[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-].NaHC2O4:电荷:[H+]+[Na+]=[HC2O4-]+[OH-]+2[C2O42-];物料:[Na+]=[HC2O4-]+[C2O42-]+

质量守恒定律,即在化学反应前后,总的物质的质量不发生改变;电荷守恒定律,即在涉及离子的化学反应前后,净电荷数不发生改变;还有一个似乎是原子守恒,即反应前后总的原子数不发生改变,你还得再查一下.

记不得了,

高中化学选修4知识点总结第1章、化学反应与能量转化 化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收. 一、化学

1电荷守恒,--即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量 例,NH4Cl溶液,NH4^+ + H+ = Cl- + OH- 写这个等式要注意2点:1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉.2、注意离子自身带的电荷数目.

电荷守恒:反应前后各离子电荷总数相等反应前 正电荷+负电荷=反应后 正电荷+负电荷物料守恒:在相同条件下,在可逆反应中,对于同一条件下的反应,只要加入的物质折算到反应物,各物质质量相同,则将会达到同一个平衡体系.质量守恒:反应前各物质总质量=反应后各物质总质量反应前各“原子”的种类和数目=反应后各“原子”的种类和数目

能量前后守恒.因为任何一个化学反应都遵循质量守恒、能量守恒和电荷守恒三大定律.

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《化学反应原理》知识点总结第一章:化学反应与能量变化1、反应热与焓变:△H=H(产物)-H(反应物)2、反应热与物质能量的关系3、反应热与键能的关系 △H=反应

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