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二氧化硫的立体构型

二氧化硫 :(6+0)/2=3 SP2杂化,平面三角形 二氧化碳:(4+0)/2=2 SP杂化,直线型

SO2中,S的电子组态为:3s2 3p41个3s与2个3p进行sp2杂化,即在杂化轨道中,有一个轨道占据的是2个互相成对的电子,有2个轨道是各有一个单电子.3个sp2杂化轨道有一个被孤电子对占据,2个轨道与O成键,从电子的结构来说是平面三角形,但从分子的角度来说,由于一个位置没有相应的原子O,所以表现出来是V型.

sp2杂化中心原子S,提供6个电子(与主族序数一致),O不提供(氧族元素为周围原子时,不提供电子;若为中心原子,与主族序数一致,即6个).共3对电子,3个轨道,所以sp2杂化

V字型直线型 成V字的是极性分子而直线型的是非极性分子

二氧化硫的分子是角形的,其键角为120°,SO键长为1.43*10^-10m,表明在分子中的S原子是sp2杂化态的,在不成键的杂化轨道中有1对孤对电子,2个SO键具有双键的特征.

在O3分子中,O原子采取sp2杂化,角顶O原子除与另外两个O原子生成两个σ键外,还有一对孤电子对.另外两个O原子分别各有两对孤电子对.在三个O原子之间还存在着一个垂直于分子平面的三中心四电子的离域的π键(π34),这个离域的π键是由角顶O原子提供2个π电子,另外两个O原子各提供1个π电子形成的.由于三个O原子上孤电子对相互排斥,使 O3分子呈等腰三角形状,键角为116.8,键长为127.8pm.二氧化硫 :(6+0)/2=3 SP2杂化,平面三角形

V型是肯定的 补充一点 O-S-0的张角略小于120°

二氧化硫和二氧化氮的立体 结构均是V形的.即硫与氮在中间,而键角二氧化氮比二氧化硫略宽一些

它的vsepr模型是平面三角形,但是因为它还有一对孤电子对,所以它的空间构型是v型

二氧化硫杂化类型为:sp杂化(孤对电子数为1对),空间构型为:V型.二氧化硫的电子式如图:pH:2/3的二氧化硫溶于水生成亚硫酸(H2SO3),溶液的pH值变成2或3.25℃时二氧化硫在空气中的扩散系数:1.15*e-5(m/s).在常温下,

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