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二氧化硅的硅氧键计算

硅如果要稳定存在,则成的键一定是4根 也就是说在一个Si的周围有4个O 而氧要稳定存在,则成的键一定是2根 即一个氧的周围有2个Si 所以一个氧可以分到1/4个Si,一个Si可以分到1/2个O 于是乎Si和O的比例就成了1:2了

4mol 1mol二氧化硅晶体有na个硅原子,2na个氧原子,其中na为阿伏加德罗常数. 二氧化硅的晶体为正四面体网络结构(类似于金刚石),四面体中心为硅原子,四个顶点为氧原子(类似甲烷). 每一个硅原子与四个氧原子相连,每个氧原子与2个硅原子相连 所以1mol二氧化硅中有1mol硅原子,2mol氧原子,形成的硅氧键共4mol

2mol Si-O键.首先,1mol SiO2含有1mol Si原子.而SiO2的结构是,一个Si原子与四个O原子相连接.一个氧原子被两个Si原子所共用.所以一个Si原子实际拥有的O原子数为4/2=2个 所以1mol SiO2含有2mol Si-O键

sio2 4.5g 就是0.075mol 而每个si是和4个o原子成键延伸的网状结构 所以1molsio2有4mol 硅氧键 d正确 c不正确 如果硝酸不足可能有2价铁离子生成

一个硅连四个氧,所以一摩尔二氧化硅里有四摩尔硅氧键~不懂追问~

1mol二氧化硅晶体有NA个硅原子,2NA个氧原子,其中NA为阿伏加德罗常数.二氧化硅的晶体为正四面体网络结构(类似于金刚石),四面体中心为硅原子,四个顶点为氧原子(类似甲烷).每一个硅原子与四个氧原子相连,每个氧原子与2个硅原子相连 所以1mol二氧化硅中有1mol硅原子,2mol氧原子,形成的硅氧键共4mol

a、sio2中1个si原子结合4个o原子,即1mol sio2晶体中含有硅氧键的数目为4na;金刚石晶体中每个碳原子出4个键,每个键给碳原子提供1 2 ,所以1mol金刚石晶体中含有的碳碳键数目为12g 12g/mol *4*1 2 *namol-1=2na,故a正确;b、气体的物质的量n=v vm =22.4l 22.4l/mol =1mol,气体的分子数n=n?na=1mol?na/mol=na,故b错误;c、na2o2与co2的反应是歧化反应:2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑,此反应转移2mol电子,故1molna2o2转移1mol电子,故c错误;d、溶液体积不明确,无法计算阳离子的数目,故d错误.故选a.

2mol

你好!4mol 1mol二氧化硅晶体有NA个硅原子,2NA个氧原子,其中NA为阿伏加德罗常数. 二氧化硅的晶体为正四面体网络结构(类似于金刚石),四面体中心为硅原子,四个顶点为氧原子(类似甲烷). 每一个硅原子与四个氧原子相连,每个氧原子与2个硅原子相连 所以1mol二氧化硅中有1mol硅原子,2mol氧原子,形成的硅氧键共4mol仅代表个人观点,不喜勿喷,谢谢.

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