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电荷守恒定律化学高中

电荷守恒定律:所有电荷的代数和永远保持不变.物质的量是表示物质所含微粒数(n)与阿伏加德罗常数(na)之比,即n=n/na.

问题一:将具体浓度c数据化.设为1mol/L 即为c(Na2SO4)=1mol/L 那么取该种Na2SO4溶液1L 所含Na+有2mol 所含SO42-有1mol 溶液中离子浓度c(Na+)=2mol/L c(SO42-)=1mol/L 实质上,之所以个数比为1:2正是为了满足电荷守恒.而钠离子带

电荷守恒是溶液三大守恒定律之一,具体描述为溶液中阴阳离子的总数相等.例如在Na2CO3溶液中,存在的离子有Na+,CO32-,H+,OH-,HCO3-,电荷守恒,所以满足以下浓度关系:Na++H+=OH-+HCO3-+2CO32-

质量守恒定律,即在化学反应前后,总的物质的质量不发生改变;电荷守恒定律,即在涉及离子的化学反应前后,净电荷数不发生改变;还有一个似乎是原子守恒,即反应前后总的原子数不发生改变,你还得再查一下.

首先对于电荷守恒 是在物理或化学变化中,电荷是守恒的,电荷既不能被创造,也不能被消灭.只能从一个物体转移到另一个物体.对于电解质溶液来说,溶液中阴离子所带负电荷总数与阳离子所带的正电荷总数必然相等,既电荷守恒.电荷守

电荷守恒是溶液中的一种守恒定律.指的是指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数 例如Na2CO3溶液的电荷守恒表达式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)

电荷守恒主要注意溶液中有哪些离子,以及离子的电荷数,阳离子的电荷数等于阴离子电荷数目物料守恒主要注意该物质的化学式的原子或者官能团的系数,以及阳离子或者阴离子是否水解电离,简单的说就是原子数目守恒质子守恒,可以用前面两个守恒叠加(比较麻烦),简单快速的写法是用酸碱质子论原理,不到15秒很复杂(几种过混合物质)的就可以写出来,而且正确率100%

.第一题根据电量守恒,因为Al3+、SO4 2-、Cl-、的物质的量浓度只比为3:1:13,若SO4 2-为1mol,则Al3+为3mol,cl-为13mol〔正电荷的代数和=负电荷的代数和〕设mg2+

例1:K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O2Cr:+6→+3,得6e- S: 1Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O再根据质量守恒定律,配平剩余系数1K2Cr2O7 + 3

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