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醋酸解离度解离常数的测定

表看不清,只说重要数据. Hac平均浓度约0.213(+_0.002) 稀释后 浓度分别为 0.0107 0.0213 0.1065 pH分别为3.34 3.15 2.80 2.74 [H]分别为 0.0004571 0.0007079 0.0016218 0.0018197 α分别为 4.292%3.323%1.523%0.854% K均值约为2.08x10

醋酸解离度、解离常数的测定 一、预习思考 1.两种方法测定HAc解离度和解离常数的原理有何不同? 2.计算中数字的有效数字位数有什么规则? 二、实验目的1.了解用pH法和电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法.2.加深对弱电解质解离平衡的理解. 3.学习pH计和电导率仪的使用方法,练习使用移液管. 三、实验原理 醋酸是弱酸,即弱电解质,它在溶液中存在下列解离平衡: HAc(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+Ac-(aq) 或简写为 HAc(aq) H+(aq)+Ac-(aq)

1、配制醋酸溶液2、用氢氧化钠标定醋酸溶液的浓度3、配制不同浓度的醋酸溶液4、测溶液的pH值5、计算

给您一个模版,1:报告表面 写实验课程名称 ,实验项目名称 院系 专业班级 姓名 学号.2;写实验预习报告内容,预习日期,预习报告内容可以包含:实验目的,实验所用的主要仪器,药瓶,实验原理,还有公式,实验疑问等等.3:实验

醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡: hac==h++ac- 在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡常数的表达式为: k=[h+][ac-]/[hac] 此时,电离度 α%=[h+]/c 式中 [h+]、[ac-]、[hac]分别为h+、ac-、hac的平衡浓度. 严格地说,离

编号 PH1 3.292 2.913 2.834 2.635 4.22 未知弱酸 4.60 NaOH用量10.30ml 19度

1.只有在醋酸的电离度小于5%时,才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话,误差会很大.2.不可以这么说.因为此时溶液中的Ac-会水解,HAc会电离,但是c(HAc)一定不等于c(Ac-).可以跟据c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c

可以不可以不可以

稀溶液对浓溶液的测定无影响3 可以

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