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sio2结构怎么画

二氧化硅是硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构的原子晶体,整个晶体又可以看作是一个巨大分子,sio2是最简式,并不表示单个分子. 下图是其原子结构示意图:

SiO2是原子晶体,没有单个小分子 每个Si处在4个O原子形成的正四面体的中心,形成Si-O正四面体结构,每个O原子连接2个Si原子,即2个Si-O正四面体通过顶点上的O原子相连 就象是金刚石的结构=晶体Si的结构,在晶体Si中的每一个Si-Si键上插入1个O原子,就可以了.

二氧化硅是原子晶体,无限空间结构,下图是它的zhidao部分空间结构二氧化硅无法写出结构式SiO2是它的化学式版,实际上是比例式一个硅原子接4个氧原子,一个氧原子接2个硅原子Si2(O)4→SiO2上图只是它的部分结构,顶部的硅原子可以和4个氧原子形成共价键其实权每个硅原子都和4个氧原子形成化学键

si结构类似于金刚石,每个si原子以sp3杂化和其余3个si原子形成sisi共价键, sio2结构就是在si空间结构的基础上,每两个si原子之间以o原子连接

当然不对,SiO2又不是分子式,SiO2只是最简式,表明硅氧的比例而已.实际上二氧化硅是硅-氧四面体无限延伸的原子晶体.就是一个硅原子在中间,连接四个氧原子,四个氧原子分别位于正四面体的四个顶点(类似甲烷的形状),就是这样的四面体顶点对顶点(顶点的氧原子共用)无限堆积. 所以,可以看到二氧化硅中是没有双键的,只有硅氧单键这一种键,你的结构式自然不对. 多说几句,你的结构式看似达到8电子稳定结构,实际上是不稳定的.如果你学过杂化理论,就会知道中央硅原子SP3杂化,能量最低结构最稳定,SP3杂化就必然会形成四面体的结构.如果你没学过杂化理论,当我最后一段没说.

二氧化硅由硅原子和氧原子1:2构成,而并非分子.二氧化硅的结构类似于金刚石:【二氧化硅】 【金刚石】金刚石的结构显然,金刚石结构鱼与石墨结构比较相似.都是立体网状结构,结构致密,硬度较高.

SiC是原子晶体,结构和金刚石差不多.就是每个Si原子连接4个C原子,每个C原子连接4个Si原子,如此循环下去,形成一个空间网状结构.注意把Si原子画大点,C原子画小点,Si连接4个C原子的化学键键长短一些!

二氧化硅是硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构的原子晶体/二氧化硅晶体中,硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键,硅原子位于正四面体的中心,4个氧原子位于正四面体的4个顶角上

SiO2是原子晶体,它的结构是空间网状型的.

1mol二氧化硅晶体有na个硅原子,2na个氧原子,其中na为阿伏加德罗常数. 二氧化硅的晶体为正四面体网络结构(类似于金刚石),四面体中心为硅原子,四个顶点为氧原子(类似甲烷). 每一个硅原子与四个氧原子相连,每个氧原子与2个硅原子相连 所以1mol二氧化硅中有1mol硅原子,2mol氧原子,形成的硅氧键共4mol

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