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ncl3的空间构型

BBr3中心原子sp2杂化,平面三角形,有4-6大pa键,B原子提供一空轨道,Br原子各提供一对孤对电子形成离域键.NCl3中心原子sp3不等性杂化,三角锥型,N原子有一对孤对电子.判断方法如下:1、判断中心原子的孤对电子对数2.找出与中

BCl中B是SP杂化,分子构型为平面三角形 ;NCl中N是SP杂化,分子为三角锥形

NH3中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3型杂化杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,N-H之间的键角小于109°28′,所以氨气分子空间构型是三角锥形;CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化,杂化轨道全部用于成键,碳原子连接4个相同的原子,C-H之间的键角相等为109°28′,故CH4为正四面体构型,故ABD错误,C正确. 故选:C.

A、NC13中N原子最外层电子数5+化合价的绝对值3=8,所以N原子达到8电子稳定结构;NC13中C1原子最外层电子数7+化合价的绝对值1=8,所以C1原子达到8电子稳定结构,故A正确;B、C原子的原子半径大于N原子的原子半径,所以CCl4中C-C1键键长比NC13中N-C1键键长,故B错误;C、NC13的分子空间构型与氨分子相似,都是三角锥型结构,氨分子是极性分子,所以NCl3分子也是极性分子,故C错误;D、分子晶体,相对分子质量越大,其熔沸点越高,所以NBr3比NCl3的熔沸点高,NCl3比NBr3易挥发,故D错误.故选A.

A、NC13的分子空间构型与氨分子相似,都是三角锥型结构,氨分子是极性分子,所以NCl3分子也是极性分子,故A错误;B、NCl3分子为三角锥结构,分子中的N-Cl键相同,即所有N-Cl键的键长均相等,故B正确;C、NCl3分子为三角锥形,键角为107°,所以Cl-N-Cl的键角不是120°,故C错误;D、F原子的原子半径小于Cl原子的原子半径,所以NF3中N-F键键长比NC13中N-C1键键长短,键长越短,键能越大,则NF3比NCl3键能更大,更稳定,故D错误. 故选B.

NCl3空间结构是三角锥形.和NH3空间结构很相似.

A.该分子结构和氨气相似,为三角锥形,正负电荷重心不重合,则为极性分子,故A错误;B.分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关,相对分子质量越大其熔沸点越高,所以PBr3比NCl3的熔沸点高,NCl3比PBr3易挥发,故B错误;C.NCl3中含有孤电子对、氢离子含有空轨道,所以二者能形成配位键,故C正确;D.该物质是三角锥形结构,其键角小于120°,故D错误;故选C.

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