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nahso3溶液中离子浓度大小

大到小 钠离子 亚硫酸氢根 氢离子 亚硫酸根 氢氧根.钠离子和亚硫酸氢根是强电解质直接电离出的,浓度最大.亚硫酸氢根电离强于水解,酸性,氢氧根微量最小.亚硫酸氢根的电离方程中亚硫酸根离子等于氢离子,由于水电离,氢离子浓度略大.

NaHCO3 Na+>HCO3->OH->H2CO3>H+ NaHSO3 Na+>H+>SO32->HSO3->H2SO3>OH-

NaHSO3=Na(+)+HSO3(-)HSO3(-)可逆号H(+)+SO3(2-).①HSO3(-)+H2O可逆号H2SO3+OH(-).②H2O可逆号H(+)+OH(-).③水的电离进行的程度非常微弱由于NaHSO3的水溶液显酸性,所以HSO3(-)的电离大于水解,即①进行的程

Na+>HSO3- >H+>SO32- >OH-由于钠离子不水解,所以比HSO3- 多,HSO3- 由于既水解又电离,所以比钠离子少,由于HSO3- 的电离大于水解,又由于水电离也能产生H+ ,所以H+ 由于有两个来源而比SO32- 多,又由于溶液显酸性,水的电离很微弱,所以SO32- >OH-

亚硫酸氢钠水溶液呈酸性,氢离子多

NaHSO3在水中因为HSO3-水解,溶液呈碱性.因为NaHSO3是一种强酸弱碱盐,所以其水溶液会因为 HSO3- +H2O=H2SO3+OH- 即HSO3- 水解生成弱酸(难电离出H+),致使溶液中的氢离子减少,而水的离子积不变,所以氢氧根离子增加,溶液呈碱性.离子浓度大小由大到小:Na+>HSO3->OH->H+

NaHSO3==Na+ +HSO3-……硫酸氢钠电离HSO3- H+ +SO32-……HSO3-电离HSO3- +H2OH2SO3+OH-……HSO3-水解硫酸氢钠溶液显酸性,所以HSO3-电离大于水解,若不发生电离和水解[Na+]=[HSO3-],因此Na+>HSO3-.H+的主要来源是HSO3-电离,因为HSO3-属于弱酸根,电离很微弱,所以电离的HSO3-远小于未电离的HSO3-,所以HSO3->H+.SO3 2-只来源于HSO3-电离,而H+的来源不仅是HSO3-电离,还有水的电离,所以H+>SO3 2-.OH-主要来源是HSO3-水解,而HSO3-电离大于水解,所以SO3 2->OH-.望采纳,若有不解欢迎追问

Na+>HSO3->SO3 2->H+>H2SO3>OH-

因为NaHSO3显酸性所以HSO3-的电离程度要大于HSO3-的水解程度即HSO3-大部分以电离为主,水解的非常少

c(Na+)>c(HSO4 -)>c(SO3 2-)>c(H+)>c(OH-)亚硫酸属较弱的酸,分步电离,HSO3 - 电离程度大于水解程度

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