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bf3为什么是平面三角形

B有三个价电子 所以BF3的杂化轨道数=(3+1*3)/2=3 SP2杂化 平面三角形 B没有孤对电子 所以构型就是平面三角形 同时还存在一个π46的离域π键 N有五个价电子 所以NF3的杂化轨道书=(5+1*3)/2=4 SP3杂化 四面体 N有一个孤对电子 所以构型为三角锥

BF3分子的形成.基态B原子的外层电子构型为2s22p1,似乎只能形成一个共价键.按杂化轨道理论,成键时B的一个2s电子被激发到空的2p轨道上,激发态B原子的外层电子构型为2s1 2px12py1,取sp2杂化,形成三个等价的sp2杂化轨道,指向平面三角形的三个顶点,分别与F的2p轨道重叠,形成三个(sp2-p)σ键,键角为120°.所以,BF3分子呈平面三角形,与实验事实完全相符. sp2杂化轨道示意图

既然如此,那告诉你一个不太严谨的方法,但在大多情况下还是适用的:N的最高价为+5价,要形成5个共价键,NH3只有3个,有两个电子没有形成共价键,NH3就形成极性分子,为三角锥型,BF3的外层电子都形成了共价键,为最高价,所以为非极性分子,平面三角型,也就是说,当中心原子的化合价的绝对值等于其所处的族序数是,就是非极性分子,反之则为极性分子,不知我这样解释你是否能听懂,可以继续追问.

sp2杂化,因为b最外层电子数为3,刚刚好有3个f,而且b没有孤对电子所以是平面三角形

BF3分子中,B采用sp2杂化成键,故为平面三角形分子;而NF3分子中,N采用sp3杂化成键,故为三角锥形分子.

BF3中B的价电子结构为2s22p1,价电子对数为:3+3 2 =3,形成了三条杂化轨道,即B的杂化类型为sp2,形成3个共用电子对,无孤对电子,三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键,为平面三角形;NF3中N价电子结构为2s22p3,价电子对数为:5+3 2 =4,形成了四条杂化轨道,即N的杂化类型为sp3,三个电子分别与F成键,形成3个共用电子对,还有一对孤对电子,因而为三角锥形;故答案为:BF3中B的杂化类型为sp2,形成3个共用电子对,无孤对电子,为平面三角形;NF3中N的杂化类型为sp3,形成3个共用电子对,还有一对孤对电子,因而为三角锥形;

BF3中B原子以sp2杂化轨道与三个F原子的各一个2p轨道重叠形成3个sp2的(楼主,"西个马"打不出来)共价键,由于这3个sp2杂化轨道在同一平面上,夹角为120度,所以BF3是平面三角形.而NF3分子中,有一对孤电子占据一个杂化轨道,3个sp3杂化轨道与F原子的2p轨道形成3个共价键,由于孤电子占据四面体的一角,使NF3呈三角锥形.希望楼主采纳,谢谢!

bf3中心原子是b,采取的是sp2杂化,得到分子构型是正三角形. 而nf3是中心原子采取sp3不等性杂化,分子几何构型为三角锥形,有一对孤对电子.

∵在nh3分子中,n原子是sp3杂化,其中3个西格玛电子与h原子的1s电子结合成3个共价单键,此外,还有一对西格玛孤对电子.由于孤对电子对成键电子对的排斥,使n-h键之间的键角不是正四面体中的109°28′,而是107°,分子的形状也成为三角锥形了. ∵在bf3分子中,b原子是sp2杂化,每个sp2杂化轨道和f原子的2p轨道重叠,形成bf3分子.因为sp2杂化轨道具有平面三角形的空间取向,故也叫三角形杂化轨道,生成的分子具有平面三角形的结构. 以上为杂化轨道理论,是大学化学的内容,不知是否能够听懂?

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