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alcl3是离子化合物吗

1、因为Al原子和Cl原子之间的电负性相差不大,小于1.7,这时氯原子不能从铝原子上得到电子,就只能以共价键结合,所以是共价化合物.2、三氯化铝结构式就是一个铝原子在中心,三个氯原子在周围,通过单键键合.如图,图中是两个AlCl33、AlCl3是共价化合物,熔融状态无法电离,不存在离子式.

由于AlCl3中存在Cl上的孤对电子向旁边的Al进行配位,故AlCl3以多聚体的形式存在(AI2CI6 ),形成共价化合物更稳定; 再者Al就金属而言电负性较大与Cl成键共价键成分较多.AI2CI6:聚合体中有三中心四电子键.

这主要是看形成形成化学键的原子的核外电子是以什么状态存在.离子化合物是通过离子键形成的化合物,离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子

无水AlCl3不是离子化合物,其严格讲为共价化合物.结晶氯化铝(六水合三氯化铝)为离子化合物.

alcl3采取“ycl3”结构,为al3+立方最密堆积层状结构,而albr3中al3+却占br最密堆积框架的相邻四面体间隙.熔融时alcl3生成可挥发的二聚体al2cl6,含有两个三中心四电子氯桥键,更高温度下al2cl6二聚体则离解生成平面三角形alcl3,与bf3结构类似.从结构可以看出氯化铝是离子化合物.

氯化铝是由金属原子和非金属原子化合而成,但氯化铝(AlCl3)并不属于离子化合物,而属于共价化合物.这是中学化学中一个典型的由金属和活泼非金属元素组成的共价化合物.因为铝为sp3轨道杂化,分子中存在桥键,和乙硼烷的结构相似(AlCl3的分子式其实是Al2Cl6),这样可以让Al达到八电子稳定结构.所以AlCl3是共价化合物,不是离子化合物!

般认为AlCl3应该是共价化合物吧Cl上的孤对电子与旁边的Al配位,形成配位键,所以AlCl3以聚合体的形式存在,形成共价化合物且比较稳定.另外它容易升华,判断是否离子化合物就看它在熔融状态下能否电离产生自由移动的离子.离子化合物能,共价化合物则不能.不过共价键,离子键并没有严格界限,“离子极化”,这一理论就首先把化合物中的不同原子看成离子,然后阴阳离子之间的互相作用使它们逐渐靠拢,甚至重叠为共价键这类金属原子是一个过渡金属,最好应根据实际电负性计算,或者实际微观进行晶体结构测定.

金属化合物并不都是离子化合物,要看具体的结合方式的.

离子化合物 :阴阳离子通过静电吸引形成的共价化合物 :原子间通过共用电子对形成的 AlCl3中,Al原子最外层有三个电子,失去这三个电子会达到稳定结构,Cl原子最外层有七个电子,每个Cl得到一个电子会达到稳定结构,Al把三个电子分别给三个Cl,也就是每个Cl得到一个电子,Al和Cl都达到稳定结构,形成AlCl3.

不是离子化合物,它是共价化合物.在高中阶段比较特殊,应该要记清楚.可以从以下三个方面来解释: 1、铝是第三周期第三主族金属元素,与第四主族的非金属元素硅左右相邻,有一定的非金属性,其形成化合物时一般都与其它物质共用电子对,在氯化铝中有一种特殊的化学键,叫“氯桥键”,原因是氯是富电子元素,它的分子式应为Al2Cl6 . 2、还可以查阅其电负性等来判断,两元素电负性之差小于1.7,所以为共价化合物. 3、铝离子所带电荷数大,离子半径小,有很强的极化能力,而氯离子半径较大,极化率很大,容易变形,故两者结合发生极化作用,离子键极化为共价键,所以氯化铝是共价化合物. 希望回答能令你满意!

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