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肼的电子式和结构式

N2H4 H2N-NH2 相当于NH3中的1个H,换成NH2 N-H之间,都是1对电子2个N还有1对孤对电子

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(1)肼是氮原子和氮原子形成一个共价键,剩余价键和氢原子形成共价键,每个N原子有一个孤电子对,其电子式为,故答案为:;(2)1.00g N2H4(1)与足量的N2O4(1)完全反应生成氮气和液态水,放出19.15kJ的热量,则

N2H4学名为肼又称联氨,无色油状液体,具有与氨相似的气味,毒性很大 .肼能和水形成氢键,所以肼和水能按任意比例互相混溶,形成稳定的水合肼N2H4H2O和含水31%的恒沸物,沸点121℃.氨显碱性的原因在于NH3分子中的N原子具有孤对电子,它能结合水中的H+,使水电离出OH-.肼的结构中有2个N原子,且2个N原子都有孤对电子,因此它也显碱性,1个肼分子能跟2个水分子中的H+结合,电离出2个OH-,它应是二元碱;它和HCL反应的化学方程式可以根据氨的来推.

H2N-NH2~肼又称做连氨,意思是两个氨基相连联氨的结构类似于过氧化氢H2O2,根据联氨分子具有很大极性这一事实,说明它是顺式结构.在N2H4中每个N原子上都有一对σ孤电子对,N的氧化数为-2.

.. ..H∶N∶N∶H .. .. H H

因为氮外层有5个电子,下面那个只有四个

(1)N2,氮气中存在氮氮三键,氮原子最外层达到8电子稳定结构,氮气的电子式为,N2H4中N原子之间形成1对共用电子对,N原子H原子质量形成1对共用电子对,结构式为;故答案为:;;(2)液态NH3类似H2O,也能微弱电离

NH2-NH2

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