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乙烯 丙烯 共用电子对

CH2=CH2; 每个氢原子形成一个共用电子对,碳碳双键两个共用电子对,也就是所有单键1个共用电子对,双键2,三键3;乙烯就有4+2个共用电子对;丙烯CH3CH=CH2;=6+1+2=9个共用电子对;有问题请追问!

我真不想告诉你们这些笨蛋,但是又没有忍住 乙烯c2H4,最简式为CH2,共用6对电子(其中4个C-H,2个C-C) 丙烯C3H6,最简式为CH2,共用9对电子(其中6个C-H,3个C-C) 规律:C2H4中2个CH2 ,6个共用电子对,也就是一个CH2中的电子对是3对(1个c-c,2个c-h) 等质量的乙烯和丙烯物质的量相等,所以电子对也相等 如果你要傻傻的问为什么等质量乙烯和丙烯含有的ch2物质的量相等,我再说细说.乙烯可以写成2(ch2) 丙烯可以写成3(ch2) 一个是2x14,1个是3x14,假设质量是3x14,那么乙烯中有3molch2,丙烯也有3molch2,明白了吧

28 g乙烯有6 mol共用电子对,42 g丙烯有9 mol共用电子对.都是14 g对应3 mol,所以质量相同的乙烯和丙烯,共用电子对数也相同.

计算一下就知道了 乙烯,CH2=CH2 共有电子对=4个C-H各1对+C=C之间双键有2对=6对 所以,平均每个C含有6/2=3个共用电子对 丙烯,CH3-CH=CH2 共有电子对=6个C-H各1对+C-C单键之间1对+c=c双键有2对=9对 所以,平均每个C含有9/3=3个共用电子对

因为无论是乙烯还是丙烯碳原子的质量分数都是12/14,也就是说,14g里含C 1mol,而乙烯丙烯中,平均每个C含有3个公用电子对(H上的电子对不用重复算),可得,共含电子对数目为1*3=3mol

烯烃的通式都是 CnH2n 烃的共用电子对 可以简单的看作碳原子数 因为总是一个碳上发出4根键(就是4对共用电子对) 14g 烯烃就是有1mol 碳原子 所以应该有4mol对共用电子对 但是因为烯烃里有碳碳双键 所有有 1mol 共用电子对多计算入内 4-1=3mol

乙烯CH2=CH2,单键4个,双键1个,共用电子对是6对乙烯是28/28=1mol则共用电子对是6mol即6NA丙烯是CH3CH=CH2,单键7个,双键1个,共用电子对9对丙烯是28/42=2/3mol则共用电子对是2/3*9=6mol所以正确推广:28g所有单烯烃均含有6NA对共用电子对

考点: 物质的量的相关计算,质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题:计算题 分析:a.根据n=mm计算二者物质的量之比,每个乙烯分子含有6对共用电子对,每个丙烯分子含有9对共用电子

A.根据n=mM可知,等质量的乙烯和丙烯的物质的量之比=42g/mol:28g/mol=3:2,每个乙烯分子含有6对共用电子对,每个丙烯分子含有9对共用电子对,含有共用电子对数之比=3*6:2*9=1:1,即含有共用电子对数相等,故A

其中乙烯中4个单键,一个双键,每个乙烯有6对共用电子对 n=m/M=56g÷28g/mol=2mol 所以56g乙烯中所含有12NA共用电子对

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