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乙二醛空间构型

直线型,它是非极性分子,那个电子式我打不出来

NH3 三角锥 CH4 正四面体 CO2 直线 H2O 折线 总结: 直线型 sp杂化 A-B-A 如CO2 V型 Sp3不等性杂化 如H2O 三角锥型 SP3不等性杂化 如NH3 平面三角型 SP2杂化 如 BCl3 正四面体型 SP3杂化 如 CH4 三角双锥型 SP3d杂化 如PCl5 正八面体型 SP3d2杂化 如常见的六氟化物

平面近三等分构型. C为sp2杂化,与氧形成羰基,与氯σ键结合. O ││ C / \ Cl Cl

乙烷的C-C单键可以自由旋转,如果乙烷中的一个C原子不动,另一个饶C-C单键自由旋转,则一个C原子上的3个H相对于另一个C原子上的3个H可以有无数的空间排列,这种由于单键旋转而产生的分子中的原子或基团在空间的不同排列形式叫

在碳酰氯COCl2分子中,C原子和O原子是SP2杂化,成羰基(碳氧双键);所有四个原子均在SP2杂化平面上,SP2杂化轨道键角120°,因氧原子孤对电子电子云较大,排斥作用下,压缩了C-Cl键角,故而∠ClCO>120°,∠ClCCl VSEPR 成键电子对数=(4+2+0)/2=3 (碳是中心原子,提供4个价电子,卤素做配原子提供1个价电子,氧原子做配原子不提供价电子),等于3,所以碳原子是SP2杂化 孤对电子对数=(4-2-2)/2=0(计算孤对电子对数时,氧原子做配原子提供价电子数为2),孤对电子对只占轨道不参与构型. 价电子对数=成键电子对数+孤对电子对数=3+0=3,没有孤对电子,因此为平面三角形.

中心原子o,配体cl价电子8,2对成键,2对孤对中心原子sp3杂化,轨道为正四面体形分子空间构型为折线形

直线型

折线形:比如水 直线型:比如二氧化碳平面型:比如苯折面型:比如丁烷三角锥形:比如氨正四面梯形:比如甲烷还有很多很复杂的空间构型 就不一一列举了

铜氨配离子的配位数是几?是6还是4?如果是6,是否具有正八面体构型(o.对称性)?如果是4,空间构型是正四面体(几对称性)还是平面正方形(D'.对称性)?一些文献给出铜氨配离子的配位数为6,以(Cu(NH:).〕2+存在〔,一'].也有的文献则指出铜氨配位数为4['一“〕.目前还未有统一的结?

硫氰根负一价,硫共价键就要减一个,硫酸根负二价,缺少得到硫电子的两个氧分别减一个,减共价键的原子通常都是氧化性较强的原子.

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