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氧化钠溶于水断键

氧气溶于水,不发生断裂,只是溶解罢了,过氧化钠那可是和水反应的,生成氢氧化钠和氧气,是离子键断裂.看来楼主是没弄懂什么是断裂啊!分子间作用力(只对分子晶体)就是物质主成没变,只是状态变了(气液固),断裂是物质内部也变了,如nacl溶于水,或熔融断裂成各自的离子了!明白了不!纯手工,无复制…

你好!氧气溶于水,仅破坏了分子间作用力 过氧化钠溶于水,破坏了离子键和共价键.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 打字不易,采纳哦!

氢氧化钠溶于水发生两种变化:1-物理变化(物质的扩散现象)粒子的热运动.要吸热2-化学变化,离子键的断裂重组.此过程放热.而放出的热大于吸收的热,所以放热.浓硫酸也是如此.

要的.是他自身化合价在升高降低,共价键要断

离子键断开确实吸热,但是离子水合的过程要放热NaOH溶于水的过程中,离子水合的过程放热多于离子键断开吸热所以NaOH溶于水放热

钠离子和过氧根离子之间链接的是离子键,但是过氧根中两个氧链接的是共价键,所以过氧化钠溶于水破坏的是离子键和共价键

过氧化钠属于离子化合物,溶于水时在水分子的作用下阴阳离子间的作用力离子键被破坏,从而解离出自由离子钠离子和过氧根离子.过氧根离子与水电离出来的氢离子结合成过氧化氢(H2O2,HOOH),氢与过氧根通过极性共价键结合.由于过氧化氢不稳定,会继续发生分解生成水和氧气过氧化氢分子中的共价键被破坏,各原子重新组合形成新的共价键水:HOH,氧气:O=O.

离子键.熔融状态断离子键,水溶液中离子共价键都断.

是Na2O的离子键被破坏,不存在共价键:水的共价键被破坏 共价键是非金属元素通过共用电子达到8电子结构除了NH4+ 离子键是金属与非金属通过得失电子形成 如Na2SO4中S和O 是共价键,Na和SO42-间是离子键 原先Na是和O形成离子键.溶于水后破坏了水的共价键,Na+和OH-正负吸引形成新的离子键

断键了就会发生化学反应,因为氧气溶于水没有发生化学反应,所以没有断键.

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